PENYIMPANGAN HUKUM OKTET

Penulisan Struktur Lewis
1) Semua elektron valensi harus muncul dalam struktur Lewis
2) Semua elektron dalam struktur Lewis umumnya berpasangan
3) Semua atom umumnya mencapai konfigurasi oktet (khusus untuk H, duplet)
4) Kadang-kadang terdapat ikatan rangkap 2 atau 3 (umumnya ikatan rangkap 2 atau 3 hanya dibentuk oleh atom C, N, O, P dan S)

Langkah alternatif : (syarat utama : kerangka molekul / ion sudah diketahui)
1) Hitung jumlah elektron valensi dari semua atom dalam molekul / ion
2) Berikan masing-masing sepasang elektron untuk setiap ikatan
3) Sisa elektron digunakan untuk membuat semua atom terminal mencapai oktet
4) Tambahkan sisa elektron (jika masih ada), kepada atom pusat
5) Jika atom pusat belum oktet, tarik PEB dari atom terminal untuk membentuk ikatan rangkap dengan atom pusat

Resonansi
a. Suatu molekul atau ion tidak dapat dinyatakan hanya dengan satu struktur Lewis.
b. Kemungkinan-kemungkinan struktur Lewis yang ekivalen untuk suatu molekul atau ion disebut Struktur Resonansi .
c. Dalam molekul SO 2 terdapat 2 jenis ikatan yaitu 1 ikatan tunggal (S-O) dan 1 ikatan rangkap (S=O).
d. Berdasarkan konsep resonansi, kedua ikatan dalam molekul SO 2 adalah ekivalen.
e. Dalam molekul SO 2 itu, ikatan rangkap tidak tetap antara atom S dengan salah 1 dari 2 atom O dalam molekul itu, tetapi silih berganti.
f. Tidak satupun di antara ke-2 struktur di atas yang benar untuk SO 2, yang benar adalah gabungan atau hibrid dari ke-2 struktur resonansi tersebut.

Mengapa PCl5 menjadi salah satu pelanggaran Konsep Lewis
a. Dikarenakan Konsep Lewis harus mencapai oktet harus mempunyai elektron valensi terluar maksimal 8, akan tetapi PCl5 memiliki elektron valensi terluar 10 elektron untuk mencapai kesetabilanya. Sedangkan konsep lewis mencapai kesetabilan hanya dengan 8 elektron valensi terluar.
b. Dikarena pada senyawa tersebut mempunyai senyawa oktet yang tidak lengkap kurang dari empat tidak memiliki oktet sempurna.
c. Mempunyai Elektron Valensi Ganjil dan tidak akan mungkin memenuhi aturan oktet. Hal ini berarti terdapat elektron yang tidak berpasangan.
d. Senyawa dengan oktet bekembang dimana elektron valensi lebih dari delapan dapat membentuk senyawa dengan aturan oktet yang terlampaui.